檢測認證人脈交流通訊錄
- 產品簡介
氫氧化鈉(NaOH)，俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，是一種極常用的堿。氫氧化鈉的用途十分廣泛，在化學實驗中，除了用做試劑以外還可用做堿性干燥劑，工業上則有更加廣泛的用途。在工業上，氫氧化鈉通常稱為燒堿，或叫火堿、苛性鈉，這是因為較濃的氫氧化鈉溶液濺到皮膚上，會腐蝕表皮，造成燒傷。
氫氧化鈉的物理特性
氫氧化鈉(NaOH)常溫下是一種白色晶體，具有強腐蝕性，同時有吸水性，可用作干燥劑，且在空氣中易潮解（因吸水而溶解的現象，屬于物理變化）；分子量：40.01, 密度：2.130克/厘米3,熔點：318.4℃, 沸點：1390℃，極易溶于水，同時放出大量熱，溶液呈無色，有澀味和滑膩感的液體。其水溶液呈強堿性，能使酚酞變紅，除溶于水之外，氫氧化鈉還易溶于乙醇；但不溶于丙酮、液氨。
氫氧化鈉的化學特性
1. 在水溶液中電離出大量的OH－：NaOH=Na+ +OH－
2. 能和酸反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O
3. 能和一些酸性氧化物反應：2NaOH+CO2(不足)=Na2CO3+H2O
① NaOH+CO2(過量)=NaHCO3
② (①生成的Na2CO3和水與過量的CO2反應生成了NaHCO3)
4. 氫氧化鈉溶液和鋁反應：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2
5. 能強堿制取弱堿：NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3•H2O
6. 能和某些鹽反應：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
7. NaOH具有很強的腐蝕性。
8. NaOH能吸收二氧化碳。反應過程如下：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（co2少量)
NaOH+CO2=NaHCO3(CO2過量)
9. 能與指示劑發生反應（堿的通性）：遇無色酚酞變紅，遇紫色石蕊試液變藍。
