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氮?dú)夥肿又袑?duì)成鍵有貢獻(xiàn)的是三對(duì)電子,即形成兩個(gè)π鍵和一個(gè)σ鍵。 對(duì)成鍵有貢獻(xiàn),成鍵與反鍵能量近似抵消,它們相當(dāng)于孤電子對(duì)。由于N2分子中存在叁鍵N≡N,所以N2分子具有很大的穩(wěn)定性,將它分解為原子需要吸收941.69kJ/mol的能量。N2分子是已知的雙原子分子中最穩(wěn)定的,氮?dú)獾?/span>相對(duì)分子質(zhì)量是28。氮?dú)馔ǔ2灰兹紵也恢С秩紵?/span>化學(xué)式為N2。